Химия. Контрольные работы любой сложности.

Как сделать заказ? Контрольную работу по химии отсканированную или набранную в Word отправьте по адресу jusavel@gmail.com. В письме обязательно укажите срок выполнения контрольной работы по химии (от 3 дней).

Определение стоимости. После получения и просмотра контрольной работы по химии я вышлю Вам письмо, в котором укажу стоимость ее решения. Ориентировочная стоимость решения одного задания 100 рублей. Для друзей скидка - 25%. Вы должны сообщить мне о согласии с ценой, после этого я приступаю к её решению.

Как проверить выполнение? После выполнения контрольной работы по химии, я вышлю Вам одно решенное задание, на Ваш выбор, чтобы показать Вам, что работа выполнена. Номер этого задания можете указать Вы, когда я сообщу Вам, что работа выполнена. Решение задания по химии, указанное Вами, будут Вам незамедлительно выслано. Это окончательно убедит Вас в выполнении контрольной работы.

Что такое "сигнальные задания"? Некоторые студенты в своих письмах задают вопрос: "А где гарантии того, что работа будет сделана вообще и правильно в частности?". Вы можете в вашу контрольную по химии включить "сигнальное" задание, решение или ответ к которому у Вас есть. А когда Вы получите письмо, в котором говорится, что Ваша контрольная выполнена, затребуйте решение этого задания.

Как оплатить и получить контрольную? Получение решенного "сигнального задания", до произведения Вами оплаты, убедит Вас в правильном решении контрольной работы по химии. Когда оплата Вами будет произведена, Вам будет выслана вся решенная контрольная работа по химии.

Что потом? После оплаты и получения Вами работы я бесплатно отвечу на возникшие по работе вопросы.

Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S-, p-, d-орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы.

Атом любого элемента состоит из ядра и и электронной оболочки (QA = 0, QЯ = 1, MЯ = 1). Ядро состоит из протонов (Q = 1) и нейтронов (Q = 0).  Количество протонов равно порядковому номеру элемента. Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом изотопа и порядковым номером.

Массовое число – сумма количества нейтронов и протонов в ядре. Оно получается округлением относительной атомной массы изотопа до целого числа.

Атомы одного элемента с разными числами нейтронов в ядре называются изотопами (Протий – 1p0n, Дейтерий – 1p1n, Тритий – 1p2n, Квадрий – 1p3n).

Число электронов в электронной оболочке равно заряду ядра (или порядковому номеру элемента). Электроны в атоме различаются энергией, формой электронных облаков, размерами электронных облаков, расположением их в пространстве.

Устойчивому состоянию ядер атомов соответствуют определенные соотношения чисел нейтронов и протонов. При нарушении устойчивого протонно-нейтронного соотношения ядро (а вместе с ним и атом) становится радиоактивным. Радиоактивность – самопроизвольное превращение неустойчивых атомных ядер в другие ядра, сопровождающееся испусканием различных частиц. Основными типами радиоактивного распада являются α-распад и β-распад.

Чем больше расстояние от ядра до электрона, тем выше энергия последнего. Все электроны с одинаковым запасом энергии образуют один энергетический уровень. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.

В пределах одного уровня электроны могут иметь различную форму облаков. Электронное облако – область околоядерного пространства, в которой вероятность пребывания электрона равна 90-95%. Электроны одного уровня с одинаковой формой облаков образуют один энергетический подуровень. Число подуровней на данном уровне равно его номеру.

Валентность. Составление химических формул по валентности.

Важным понятием химии является валентность. Валентность – способность атома соединяться с другими атомами определенным числом химических связей. Числовое значение валентности определяется общим числом атомных орбиталей, участвующих в образовании химической связи. Все сказанное относится к соединениям с ковалентной связью. Если элемент образует ионные связи, то его валентность называется стехиометрической.

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы.

Вид атомов с одинаковыми химическими свойствами называется элементом. Атомы одного и того же элемента могут отличаться только массой. Химические свойства у них одинаковы. Существуют разновидности атомов одного и того же элемента, называемые изотопами.

Атомно-молекулярное учение.

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность вещества.

Предмет химии. Явления химические и физические.

Химия - это наука о веществах и их превращениях. Она изучает состав и строение веществ, зависимость их свойств от строения, условия и способы превращения одних веществ в другие.